單純的醋酸銨是緩沖溶液嗎

單純的醋酸銨是緩沖溶液嗎

醋酸銨水溶液同時包含兩個緩沖對：HOAc和AcO-，以及NH3和NH4+（手機寫的不要在意角標x）。對于一個緩沖對，要發揮抵抗酸堿的緩沖能力，必要條件是緩沖對中的兩個物種濃度接近（至少不能差出一個以上數量級），也就是說，溶液的pH要和緩沖對中酸性物種的pKa接近。例如HOAc的pKa是4.8，那么把含有1mol/L醋酸的溶液加入堿調節pH到4.8，此時HOAc和AcO-的平衡濃度相等，都是0.5mol。此時如果加入強酸（或者堿，效果類似）使得HOAc平衡濃度上升到0.6而AcO-下降到0.4，所以H+的濃度變成了之前的（0.6/0.4）/（0.5/0.5）=1.5倍，反映在pH上的變化就只有log（1.5）=0.2。在沒有緩沖體系時，0.2mol的強酸pH是0.3，但在緩沖溶液里加入這么多酸只讓pH從4.8下降到4.6。

但是在pH=7的醋酸銨溶液中，由于HOAc的pKa是4.8，而NH4+的pKa是9.2，距離7都差了兩個數量級，此時兩個緩沖對緩沖酸堿的能力都很低，所以并不是好的緩沖體系。

對于醋酸和碳酸氫鈉的混合溶液，碳酸氫鈉可以把溶液的pH從醋酸溶液的3左右調節到5，此時就是普通的醋酸緩沖溶液。

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